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"약산 및 그의 공액 염기" 또는 "약한 염기 및 그의 공액 산" 으로 구성된 완충 용액은 일정량의 다른 물질을 첨가 할 때 pH 변화를 늦출 수 있습니다. 생물학적 실험에서 가장 일반적으로 사용되는 완충 용액 중 하나는 Na2HPO4 및 KH2PO4 완충제 쌍으로 구성되고 5.8-8.0 pH 범위 내에서 강한 완충 능력을 갖는 PBS이다.
버퍼 솔루션의 버퍼링 용량이 충분하도록 버퍼 솔루션을 준비 할 때 다음을 수행해야합니다.
1 에 가까운 공액 산-염기쌍의 농도비를 달성하기 위해, 유지되어야 할 pH 범위에 기초하여 적절한 완충제 쌍이 선택되어야 한다. 완충 쌍에서 약산의 pKa는 필요한 pH와 같거나 가깝다.
예를 들어, 생물학적 배양 배지에서 pH가 7.0 완충 용액이 필요한 경우, h2PO4-및 HPO42-는 H2PO4-가 pKa2 의 7.21 가지므로 적합한 버퍼 쌍으로 선택될 수 있다. PH가 9.0 인 완충 용액이 필요한 경우, NH3 · H2O-NH4Cl 완충제 쌍 (pKa(NH4 ) = 9.25) 이 선택될 수 있다.
약산의 pKa가 완충 용액을 선택하는 주된 기초임을 알 수 있다. 이 표는 일반적으로 사용되는 여러 버퍼 솔루션을 나열합니다.
완충 용액으로서 통상적으로 사용되는 산은 약산과 그의 접합산염으로 이루어져 있으며, 이는 완충 효과를 갖는다. 일반적인 버퍼 시스템은 다음과 같습니다.
약산과 그 염 (예: HAc-NaAc)
약한 기초와 그 소금 (NH3 · H2O-NH4Cl)
수용액은 다중 약산의 산염과 이에 상응하는 2 차 염 (예: NaH2PO4-Na2HPO4) 으로 구성된다.
완충된 전해질 염트리스 (트리스 (히드록시메틸) 아미노메탄) 시스템, 탄산염, 시트르산, 인산, 아세트산 및 바르비투르산과 같은, 전형적으로 생물학적 생성물의 영역에서 완충 용액으로서 사용된다.
생화학 실험 또는 연구 작업에서 완충 시스템을 선택할 때는 실험 결과에 영향을 미치는 요소가 완충 용액의 pH 값이 아니기 때문에 신중하게 선택해야합니다. 그러나 버퍼 용액에 어떤 종류의 이온. 붕산염, 시트르산염, 인산염 및 트리스와 같은 완충제는 모두 원치 않는 화학 반응을 일으킬 수 있습니다.
Borate: Borate는 수크로스와 같은 많은 화합물과 복잡한 염을 형성합니다.
Citrate: Citrate 이온은 칼슘과 결합하기 쉽기 때문에 칼슘 이온이 존재할 때 사용할 수 없습니다.
인산염: 일부 실험에서 효소 억제제 또는 대사 산물이며 중금속은 인산염 형태로 용액에서 쉽게 침전시킬 수 있습니다. 그리고 완충 용량은 pH 7.5 매우 낮습니다.
버퍼 솔루션의 역할 (포함)Tromethamine 트리스 버퍼, 제한된 범위 내에서 용액의 pH를 조정하여, 샘플 용액의 산도가 분석 방법에 의해 명시된 범위를 충족하도록 하는 것이다. 예를 들어, 페놀은 4-아미노 디 페닐아민과 반응하여 알칼리성 매질 및 시안화 철의 존재하에 주황색-적색 아조도를 형성 할 수 있습니다. 10.0 ± 0.2 의 pH는 방향족 아민으로부터의 간섭을 방지하는데 가장 적합하다. 따라서, 샘플 용액에 완충액을 첨가하여 샘플 용액의 pH를 10.0 ± 0.2 로 조정하고 조절한다.
실제 작업에서 일부 분석가는 버퍼 솔루션의 메커니즘에 대한 이해 부족으로 인해 염산 또는 수산화나트륨과 같은 강산 또는 강염기 용액을 사용하여 준비되고 사용 된 완충 용액이 지정된 값과 일치하지 않을 때 완충 용액의 pH를 필요한 값으로 조정하십시오. 이것이 완충 용액을 원하는 pH 값으로 빠르게 가져올 수 있다고 생각합니다. 그러나 그 결과는 정반대입니다. 용액의 pH 값이 올바르게 조정되고 완충 시스템이 파괴되고 완충 효과가 사라집니다.
AVT는 새로운 제품인 Tris (하이드 록시 메틸) 아미노메탄 (TRIS) (CDE 및 DMF에 등록) 을 출시했으며, 이는 다음과 같은 장점이 있습니다.고순도, 낮은 불순물, GMP 생산, 국내 안정 공급 및 높은 비용 성능. 시험 샘플은 요청시 유효합니다.
